下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、NO3-、K+、CO32-
B、NH4+、Cl-、OH-、Na+
C、CO32-、Na+、K+、OH-
D、Na+、Ag+、H+、I-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+、I-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿�。�
（1）可用新制備的氫氧化銅檢驗(yàn)糖尿病患者尿液中的葡萄糖．在葡萄糖溶液中加入少量新制的氫氧化銅，加熱至沸可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）糖尿病患者要注意飲食，若食用淀粉類食品過多，會(huì)引起血糖升高，請(qǐng)說明血糖升高的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為H2XO4
B、X與Y形成的化合物的化學(xué)式是X2Y3
C、Z的氫化物的沸點(diǎn)比上一周期的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)低，其主要原因是Z的氫化物分子中不含氫鍵
D、Y的氧化物的晶體是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
（1）在25℃、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol測(cè)得CO2和H2O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（H2O）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                       
B．再充入3mol H2
C．將CH3OH （g）從體系中分離        
D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　�。�
A、9：2B、7：1
C、5D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度高于25℃
B、圖中a點(diǎn)溶液呈堿性
C、該溫度下，0.01 mol?L-1的HCl溶液的pH=2
D、該溫度下，0.01 mol?L-1的NaOH溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C、升高溫度，Y的百分含量增加
D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①硫酸 ②NaOH  ③NaOH溶液 ④金剛石 ⑤CO2  ⑥氯化氫  ⑦熔融NaCl  ⑧冰醋酸  ⑨氨水 ⑩BaSO4?酒精?Na2O，其中（填序號(hào)）
強(qiáng)電解質(zhì)有
 
，弱電解質(zhì)有
 
，非電解質(zhì)有
 
，能導(dǎo)電的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、N、P、Z四種金屬，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)：①M(fèi)+N2+=M2++N；②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上先析出單質(zhì)M；③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為：Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+，判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、M＞N＞P＞Z
B、M＞N＞Z＞P
C、Z＞P＞M＞N
D、P＞M＞N＞Z

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