A. | Fe3+ | B. | Fe2+ | C. | Al3+ | D. | Cl- |
分析 溶液中加入過量的Na2O2固體,與水反應生成NaOH和氧氣,放出熱量,鈉離子增大,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+減少;Fe3+、Al3+、NH4+均與堿反應,鋁離子轉化為偏鋁酸根離子,F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵,NH4+轉化為一水合氨和氨氣,故NH4+減少;再通入過量的稀鹽酸,溶液中氫氧化鐵轉化為鐵離子,鐵離子增多,偏鋁酸根離子轉化為鋁離子,鋁離子保持不變,以此來解答.
解答 解:溶液中加入過量的Na2O2固體,與水反應生成NaOH和氧氣,放出熱量,鈉離子增大,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e2+減少;
Fe3+、Al3+、NH4+均與堿反應,鋁離子轉化為偏鋁酸根離子,F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵,NH4+轉化為一水合氨和氨氣,故NH4+減少;
再通入過量的稀鹽酸,溶液中氫氧化鐵轉化為鐵離子,鐵離子增多,偏鋁酸根離子轉化為鋁離子,鋁離子保持不變;
A.Fe3+增多,故A不選;
B.Fe2+減少,故B選;
C.Al3+濃度保持不變,故C選;
D.加入過量鹽酸,Cl-增大,故D不選;
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握過氧化鈉的性質、發(fā)生的離子反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應的應用,題目難度不大.
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A. | 該裝置一定是原電池 | |
B. | a極上一定發(fā)生還原反應 | |
C. | a、b可以是同種電極材料 | |
D. | 該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能 |
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