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17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

分析 溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應生成NaOH和氧氣，放出熱量，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+、NH4+均與堿反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵，NH4+轉化為一水合氨和氨氣，故NH4+減少；再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，鋁離子保持不變，以此來解答．

解答 解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應生成NaOH和氧氣，放出熱量，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；
Fe3+、Al3+、NH4+均與堿反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵，NH4+轉化為一水合氨和氨氣，故NH4+減少；
再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，鋁離子保持不變；
A．Fe3+增多，故A不選；
B．Fe2+減少，故B選；
C．Al3+濃度保持不變，故C選；
D．加入過量鹽酸，Cl-增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質、發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數(shù)為25.50%．
[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T＞W＞Q＞R．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉化關系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應后，生成的丙和乙恰好完全反應，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應的離子反應方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反應的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
C和Al反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程放出熱量的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒B．液氨氣化
C．碳酸鈣分解D．H-Cl→H+Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2++2e-═Cu；b極：Fe-2e-═Fe2+，則以下說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置一定是原電池
B．a極上一定發(fā)生還原反應
C．a、b可以是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅及銅的化合物在工農業(yè)上具有重要的用途．
（1）粗銅進行電解精煉，可獲得高純銅，電解時，陽極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應后需要進行分離操作，該操作的名稱為：過濾．
②步驟 ii主要反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③步驟ⅳ反應的化學方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
④溫度對該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應溫度升高，會加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時促進Cu2（OH）3C1的生成．下列有關說法正確的是BD．
A．結合圖2可判斷步驟ⅳ反應的△H＜0
B．若Na2SO3分解產物的X為Na2S，則Y一定是Na2SO4
C．生成Cu2（OH）3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

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