【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為：第3行第17列，請(qǐng)用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，中心原子的雜化方式為________。COCl2分子中Cl—C—Cl之間的夾角______Cl—C—O之間的夾角(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________nm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 7 第4行第6列 sp2 ＜ LaNi5 M×1021 /（NAd）

【解析】 (1)Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，共有7種不同能級(jí)的電子。

(2)①元素周期表共有7行、18列。已知Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為第3行第17列，同理，Cr元素在元素周期表中的位置第4行第6列。

②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其雜化方式為sp2。由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，COCl2分子中有碳氧雙鍵，碳與氧之間形成2對(duì)共用電子，其對(duì)碳與氯之間形成的1對(duì)共用電子的排斥作用更大，所以，Cl—C—Cl之間的夾角＜Cl—C—O之間的夾角。

(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、有8個(gè)Ni位于面上，還有1個(gè)Ni位于晶胞的內(nèi)部，故該晶胞中有1個(gè)La原子和5個(gè)Ni原子，該晶體的化學(xué)式為LaNi5。②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則NA個(gè)晶胞的質(zhì)量為M g。由密度為d g·cm－3可以求出NA個(gè)晶胞的體積為，則該晶胞的體積是M×1021 /（NAd）nm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)前， 應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進(jìn)入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ）
A.氨可用作制冷劑
B.可用鋁制容器盛裝濃鹽酸
C.硅是太陽(yáng)能電池的常用材料
D.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱(chēng)磁性氧化鐵，它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下：

Ⅰ．提出假設(shè)： 假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。

II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)-COOH，在核磁共振氫譜上觀(guān)察氫原子有四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（2）和X具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物Y，分子式為C7H6O3 ，1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。

（3）雙酚A(也稱(chēng)BPA)常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

雙酚A的一種合成路線(xiàn)如圖所示：

A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）膳食纖維具有突出的保健功能，稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（_____）

A．芥子醇的分子中有一種含氧官能團(tuán)

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱(chēng)： A______，B_______，C_______；

（2）儀器 B 使用前必須__________________。

（3）儀器 B 上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線(xiàn) ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）

（2）某同學(xué)取100 mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

（4） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100，b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 試紙測(cè)定其pH

C. 若y=200，c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b～c 段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案