下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是
A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O
C
各物質(zhì)中心原子分別是sp3、sp2、sp、sp3雜化，答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  
  （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
B．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是
A．Na、Mg、Al、S    B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I    D．Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為
A．鋰B．鈹C．氦D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是　　　　（選填序號）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞平均分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
實驗方案（只要求填寫選用試劑）
①
②
填試劑序號
填試劑序號
實驗現(xiàn)象
一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
 
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
 
結(jié)論
金屬性：Mg＞Al
非金屬性：　　　　　　　　　
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑由大到小的排列是
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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同步練習(xí)冊答案