Question

10．已知：在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此時將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為（　�。�

• A． 1：9
• B． 10：1
• C． 9：1
• D． 1：10

Answer 1

分析 酸堿溶液混合后溶液呈堿性，則堿過量，根據(jù)反應(yīng)后的pH計算溶液中的c（H⁺），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（OH^-），利用c（OH^-）的計算公式進行計算．

解答 解：在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此溫度下將pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合溶液的pH=10，則反應(yīng)后的溶液的c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，
則c（OH^-）=$\frac{1mol/L×{V}_{1}-0.1mol/L×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=0.01mol/L，
解得：V₁：V₂=1：9，
故選A．

點評 本題考查了酸堿溶液混合后溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，做題時注意把握水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化．