Question

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，R與Y同主族，Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑：R＞Z＞Y
• B． X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子
• C． Y與Z形成的常見(jiàn)化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
• D． 同周期元素中R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，則Y位于第VIA族，R與Y同主族，則Y為O元素、R為S元素、X為N元素，
Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z應(yīng)該位于第三周期，Z最外層電子數(shù)為3，則Z為Al元素，
所以X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S元素；
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH₃；
C．Y和Z形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，則Y位于第VIA族，R與Y同主族，則Y為O元素、R為S元素、X為N元素，
Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z應(yīng)該位于第三周期，Z最外層電子數(shù)為3，則Z為Al元素，
所以X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S元素；
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O原子有2個(gè)電子層、Al和S有3個(gè)電子層且Al原子序數(shù)需要S，所以原子半徑Z＞R＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH₃，氨氣分子中含有10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．Y和Z形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶液，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，第三周期非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以第三周期中Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．