11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

分析 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反應反應的本質(zhì)為H++OH-=H2O，鹽酸、硝酸、高氯酸都是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應后會繼續(xù)提供氫離子，據(jù)此判斷．

解答 解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，發(fā)生反應的本質(zhì)為H++OH-=H2O，鹽酸、硝酸、高氯酸都是強酸，完全電離，三者消耗氫氧化鈉的體積相等；
醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應后會繼續(xù)提供氫離子，消耗氫氧化鈉的體積最大，
故選C．

點評 本題考查酸堿中和反應本質(zhì)、強弱電解質(zhì)等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度相等B．X、Y、Z在容器中共存
C．正、逆反應速率都等于零D．X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于化學式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是B（填序號）
A．用托盤天平稱取21.82g食鹽
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL鹽酸
D．用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．增大N2濃度可以增大反應速率
B．增大H2濃度可以使N2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．升高溫度可以加快反應速率
D．高壓條件可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率敘述正確的是（　�。�
A．同一化學反應中用各反應物及各生成物表示的速度相等
B．無論何種反應，在其它條件不變的情況下，升溫速度則加快
C．無論何種反應改變壓強就能改變其速度
D．用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量所表示的速度是即時速度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是（　　）
A．SO2、O2分別為0.8 mol/L、0.4mol/LB．SO2為0.5mol/L
C．SO2、SO3均為0.3mol/LD．SO2為0.5mol/L，SO3為0.2 mol/L

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同步練習冊答案