12．相同質量的O2和O3，它們的物質的量之比是3：2，所含氧原子個數(shù)比為1：1，在同溫同壓下體積比是3：2．

分析 設質量均為m，由n=$\frac{m}{M}$、V=nVm及分子構成計算．

解答 解：相同質量的O2和O3，它們的物質的量之比是$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，所含氧原子個數(shù)比為3×2：2×3=1：1，在同溫同壓下體積比等于物質的量比，均為3：2，
故答案為：3：2；1：1；3：2．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：淀粉液$→_{①△}^{試劑1}$水解液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀
回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸；
（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失�。�
（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是（　�。�
A．C8H18B．CH4C．H2D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B．1L1mol/l的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，0.5molCO2所占的體積約為11.2L
D．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反應中被還原與未被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：2C．1：3D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
D．水電離出的H+濃度為1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．原子半徑：r（Z）＜r（R）
C．R的氯化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
構成銅鋅原電池
C．
檢查裝置氣密性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質：①金剛石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是③，屬于同分異構體的是④．

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