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16．1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烴能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學式為（　　）
A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2

分析 1體積氣態(tài)烴A最多能和2體積HCl加成生成氯代烴，說明烴中含有2個C=C或1個C≡C，此氯代烴lmol能和8molCl2發(fā)生取代反應，說明氯代烴中含有8個H原子，其中有2個H原子為加成反應得到，則烴A分子中應含有6個H原子，以此進行判斷．

解答 解：1體積氣態(tài)烴A最多能和2體積HCl加成生成氯代烴，說明烴中含有2個C=C或1個C≡C，此氯代烴lmol能和8molCl2發(fā)生取代反應，說明氯代烴中含有8個H原子，其中有2個H原子為加成反應得到，則烴A分子中應含有6個H原子，選項中只有C4H6符合，
故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，題目有利于培養(yǎng)學生的計算能力和分析能力，難度不大，側重考查加成反應與取代反應，注意理解有機物的加成和取代反應特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為（　�。�
A．a576vmol/LB．125a36vmol/LC．250a36vmol/LD．250a48vmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=10-14；若t2=100℃時，KW2=10-12，則0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃時，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學平衡有（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（pH酸）與強堿的pH（pH堿）之間應滿足的關系為：pH（酸）+pH（堿）=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．圖1中正極反應是Zn-2e-=Zn2+
B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱
C．圖3可用于I2與NH4Cl混合物的分離
D．圖4用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  （合成氨反應是放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結晶實驗中，在冷卻結晶過程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是5種均含同一元素的物質轉化關系圖，其中A為單質，則A為（　�。�
A．FeB．CC．Cl2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產物A與NaClO3反應生成ClO2，其反應原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：24．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2；

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl通電_NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽極產生的ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解、通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個族

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