下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Na+、OH-
C．Ag+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、CO32-
A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、AlO2-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、OH-B．Al3+、Cl-、Ca2+
C．NO3-、Fe2+、H+D．Fe3+、SCN-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。
A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
已知25℃時(shí)部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈？________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時(shí)間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案