a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
A
根據(jù)原子守恒可知，生成硝酸銅一定是amol，則未被還原的硝酸是2amol，所以被還原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（   ）
A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO2與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
A．(b-2a) molB． molC． molD． mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質(zhì)的量是 (     )
A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應中，當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是
A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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