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【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+

【答案】A

【解析】

A.一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故A正確；

B.醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯誤； C.NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；

D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯水中存在反應：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質是_______。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______。

(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是________。

②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。

④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應的Na2SO3與NaClO的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應后形成的溶液溶質為NaCl

C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4

D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數為K1；

反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數為K2；

總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。

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