【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個(gè)電極均為惰性電極，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。

【答案】

【解析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為，氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：；正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故答案：。

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：，故答案：；

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，故答案：；(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以工作時(shí)熔融液中的向負(fù)極移動(dòng)，故答案：；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3（沸點(diǎn)：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率________，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動(dòng)。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A.用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

B.通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C.用丙裝置測(cè)定鹽酸的濃度

D.用丁裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為1：3混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(濃)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(濃) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ，反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng)，反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng)．

(2)此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之 ______

(3)反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4

B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃

E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸

(4)如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．(下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ；

C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。

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