19．近代化學(xué)中，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系的標(biāo)志是（　�。�
A．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．1803年英國科學(xué)家道爾頓建立原子學(xué)說
C．1771年法國科學(xué)家拉瓦錫建立氧化學(xué)說
D．1661年英國科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念

分析 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，據(jù)此解題．

解答 解：A．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故A正確；
B．1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，故B錯誤；
C．1771年法國科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，故C錯誤；
D．1661年英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
B．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①M(fèi)gCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點(diǎn)最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時測得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因?yàn)榇龣z水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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