下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E (g) △H>0,達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是

A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:

①干燥ZnCl2晶體;

②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集

請回答:

(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________;

(2)反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是__________;

(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?________________;

Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,現(xiàn)有四只洗氣瓶:分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4.

(1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶__________(填洗氣瓶編號),如果觀察到_____________則證實上述資料的正確性。

(2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):________________;

(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛__________的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D.1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,測得鋁元素有一半留在溶液中,則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A.0.25mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體,充分攪拌后再加入過量鹽酸,溶液中陽離子數(shù)目變化最小的

A.Al3+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北邢臺一中高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下:

I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________________________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個方向,原子軌道呈_______形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背___________________。

(4)G位于________族________區(qū),該元素的核外電子排布式為_________________。

(5)DE3中心原子的雜化方式為____________,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為__________。

(6)檢驗F元素的方法是____________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(I)pH的測定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗。

(1)下列關(guān)于pH測定的說法正確的是 。

a.用pH試紙測得某鹽酸的pH=2. 3

b.將pH試紙直接插入待測溶液,取出后再與標準比色卡對比

c.用pH試紙測新制氯水的pH

d.能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

(2)某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用該試紙分別測定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,誤差較大的是 。

(II)常溫下,甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:

甲:用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL,再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)。

編號

NaOH/mol·L-1

HA/mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH<7

(1)甲的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量儀器是 。

(3)乙的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________(填字母)。

A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(4)丙的方案中,編號②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。

(5)丙的方案中,編號③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:________(填“強”、“弱”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度

C.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行,而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行

D.熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大,焓變增大的反應(yīng)其熵不一定增大

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