如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是（　�。�
①位于第七周期；
②是非金屬元素；
③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性；  
⑤屬于氧族元素；
⑥屬于鹵素．
A、②④⑥B、①③⑥
C、①③⑤D、②③⑤
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：若第七周期填充滿，則第七周期零族元素原子序數(shù)為：2+8+8+18+18+32+32=118，故116號元素比第七周期零族原子序數(shù)小2，故116號元素處于第七周期16列，即第七周期ⅥA族，結(jié)合同主族元素相似性與遞變性解答．
解答： 解：若第七周期填充滿，則第七周期零族元素原子序數(shù)為：2+8+8+18+18+32+32=118，故116號元素比第七周期零族原子序數(shù)小2，故116號元素處于第七周期16列，即第七周期ⅥA族，
①由上述分析可知，116號元素位于第七周期，故①正確；
②由上述分析可知，116號元素處于ⅥA族，同主族自上而下金屬性增強，其金屬性比Po強，應是金屬元素，故②錯誤；
③116號元素處于ⅥA族，最外電子層含有6個電子，故③正確；
④從84號元素開始都是放射性元素，該元素具有放射性，故④錯誤；  
⑤116號元素處于ⅥA族，屬于氧族元素，故⑤正確；
⑥116號元素處于ⅥA族，屬于氧族元素，不屬于鹵素，故⑥錯誤，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，確定元素在周期表中的位置是關鍵，關鍵原子序數(shù)確定元素位置：1．根據(jù)零族或ⅠA元素原子順序，2．原子原子序數(shù)減去各周期容納元素種數(shù)，3．根據(jù)核外電子排布．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計算反應開始2min內(nèi)的Vx=
 
，Vy=
 
，Vz=
 
．
（2）容器內(nèi)的反應物是
 
．
（3）寫出該反應的化學方程式
 
．
（二）反應3Fe（s）+4H2O（g）
△
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
；0.1molCO2的質(zhì)量是
 
g，它在標準狀況是的體積約為
 
L，其質(zhì)子為
 
mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種生產(chǎn)自來水的新型水處理劑，工業(yè)上可用化學氧化法制備，其反應為：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法中不正確的是（　　）
A、條件下，NaClO的氧化性比Na2FeO4強
B、第二個反應發(fā)生的依據(jù)是制備過程中產(chǎn)生了K2FeO4晶體
C、K2FeO4中Fe+6價，不穩(wěn)定，氧化性強，處理水時可對水消毒
D、毎轉(zhuǎn)移3mol電子，需還原劑1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量不會增加的是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、濃硝酸
C、濃硫酸D、過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響活化分子的百分數(shù)的因素有（　�。�
①溫度②濃度③壓強④催化劑 ⑤接觸面積．
A、①②B、①②③④
C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語不正確的是（　　）
A、過氧化氫的分子式 H2O2
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式 C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原
 
37
17
Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物中沸點最高的是（　　）
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4S后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、反應過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075mol?L-1?s-1
C、達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)增大
D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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