將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

 

C

【解析】反應中Cu－2e－―→Cu2＋，NO3—―→NO、NO2、N2O4―→NO3—＋NO2—，從電子守恒可知，銅失去的電子數(shù)與NO3—變成NO2—過程中得到的電子數(shù)相等，NO3—＋2e－＋2H＋=NO2—＋H2O，故生成NaNO2的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等：51.2/64＝0.8 mol，C項正確

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

2005年“禽流感”在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒的特效藥物。下列有關描述正確的是(　　)。

A．高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能與H2發(fā)生加成反應，又能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．莽草酸、達菲都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.2材料組成的優(yōu)化練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上由粗硅制取高純硅有以下反應：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1；

②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。對上述反應的說法中正確的是(　　)。

A．均為置換反應和氧化還原反應

B．反應①、②實際上互為可逆反應

C．由于反應①放熱，則反應②可能是吸熱的，也可能是放熱的

D．提高SiHCl3產(chǎn)率，應采用加壓和升溫的辦法

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是(　　)。

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種轉化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是(　　)

A．氮的固定 B．鋼鐵的腐蝕 C．食物的腐敗 D．鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質(zhì)的組成分類變化和用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　)

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解

⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是（　　）。

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

 

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