Question

【題目】已知在溫度低于570°C時(shí)，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO；高于570°C時(shí)，生成Fe3O4。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)固體的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)寫出高于570°C時(shí)，Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因?yàn)?/span>______(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時(shí)，溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致加入KSCN溶液時(shí)沒有出現(xiàn)血紅色，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】提供反應(yīng)所需水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 鐵粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 先生成白色沉淀，后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

【解析】

（1）濕棉花在加熱時(shí)水蒸發(fā)形成水蒸氣；故答案為：提供反應(yīng)所需的水蒸氣；

（2）高于570°C時(shí)，鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（3）過量鐵粉會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)，生成二價(jià)鐵，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ +Fe=3Fe2+。故答案為：鐵粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；

（4）上述實(shí)驗(yàn)①加鹽酸后的溶液呈淺綠色，說明含有二價(jià)鐵，加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。