Question

（6分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO_2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO₃溶液顯          性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

Answer 1

（6分）(1)  SO₂＋2OH^－= SO₃^2－＋H₂O   
（2）酸    HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H+和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度強于水解程度    ab

試題分析：（1）氫氧化鈉是強堿，SO₂是酸性氧化物，能被氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式是SO₂＋2OH^－= SO₃^2－＋H₂O。
（2）①在NaHSO₃^-液中存在：HSO₃^-SO₃^2-+H+和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，在SO₃^2－和HSO₃^－的物質的量是1︰1的條件下，溶液是顯酸性的，這說明HSO₃^－的電離程度大于SO₃^2－和HSO₃^－的水解程度，因此溶液是顯酸性的，所以NaHSO₃溶液顯酸性。
②根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)，所以如果溶液顯中性，則c(H^＋) = c(OH^－)，c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)，a正確，c不正確；由于不論是水解還是電離，其程度都是很弱的，所以b也是正確的，答案選ab。
點評：在判斷離子濃度大小時，應該利用好電荷守、物料守恒和質子守恒等基本定律。