Question

【題目】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ，故A正確；

B項、由鉻元素化合價變化可知，生成2 mol Cr3+轉移6mol電子，則生成1 mol Cr3+轉移電子數(shù)為3NA，故B正確；

C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；

D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1 mol CO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正確；

故選C。