Question

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O關于該反應的下列說法正確的是（　�。�

• A、NaNO₂是氧化劑
• B、N₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、NH₄Cl中的氮元素被還原
• D、每生成1mol N₂時，轉移電子的物質的量為6mol

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答：解：A．N元素的化合價降低，則NaNO₂是氧化劑，故A正確；
B．該反應中只有N元素的化合價變化，則N₂既是氧化產物，又是還原產物，氧化劑與還原劑為反應物，故B錯誤；
C．N元素的化合價升高，則NH₄Cl中的氮元素被氧化，故C錯誤；
D．每生成1mol N₂時，由化合價的變化可知，轉移電子的物質的量為3mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．