精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是

A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2

【答案】C

【解析】A. CaS為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故A錯誤； B. NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HF 在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故B錯誤；C. SiC和SiO2都是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學鍵有關，故C正確；D. Cl2與I2在固體時都是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故D錯誤；故C選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反

應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________ (設溶液體積不變)。

(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________

A．X的濃度不再改變

B．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

C．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

③2min內Y的轉化率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3，學名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。

（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中Cl－的物質的量濃度為_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結構簡式為________，寫出A與濃溴水反應的方程式________。

（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發(fā)生了__________（物理或化學）變化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是(　　)

A. X為負極，Y為正極

B. 工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C. 在標準狀況下，通入5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點，值相等

C. a→d點過程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）

A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N

C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N

查看答案和解析>>

同步練習冊答案