(1)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類(填序號(hào))。

①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)  ⑧實(shí)驗(yàn)室制乙烯  ⑨油脂硬化

其中屬于取代反應(yīng)的是             ；屬于氧化反應(yīng)的是                    ；

(2) 的系統(tǒng)命名為                                     ；

(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：

若在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：

                                                        各1分

(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為       


（1）④⑥⑦   ③⑤   （各1分）

（2）3,3-二甲基戊烷（2分）

（3）    (4)3:2:1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10 mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20 mL（不考慮CO2的溶解）。則這3種烴可能的組合是   

A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比

B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6︰C2H2＝1︰2（物質(zhì)的量之比）

C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2︰1︰2

D．C3H8，C4H8，C2H2質(zhì)量比為11︰14︰26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，不正確的是      

A.它是一種共價(jià)化合物                 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它可能與NaOH溶液反應(yīng)          D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去

C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，

溶液中的值增大到原來(lái)的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是        （    ）

    A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

    B．胃穿孔患者胃酸過(guò)多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片

    C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物

D．鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：                     B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2                     D．苯的實(shí)驗(yàn)式: C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是                           。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為              從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                     。

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