、、、均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它

  產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

A.若是單質鐵，則溶液可能是FeCl2溶液

B.若是氫氧化鈉，則與可反應生成

C.若是金屬鎂，則可能是強氧化性的單質

D.若為甲醇，則、的相對分子質量可能相差14

不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符

合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，

只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?百色模擬）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略），下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：
（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
；1mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300kJ，則C完全燃燒的熱化學方程式是
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
．A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應的通式可表示為（轉化中涉及的均為中學化學的常見物質）：
請回答下列問題：
（1）若單質甲與化合物A發(fā)生的反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質，則化合物A的一種主要用途是
作光導纖維
作光導纖維
；
（3）若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質，化合物B是一種強堿，則反應的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
（4）若組成單質乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質甲能在化合物A中燃燒，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
；若反應中生成2.4g單質乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的體積為
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為
．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
．X轉化為Y的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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