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【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應

【答案】A

【解析】

A．灼熱的炭與CO2反應，C的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應，又是吸熱的，屬于吸熱反應，故A正確；

B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，但沒有元素的化合價改變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C．甲烷在氧氣中燃燒，C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但為放熱反應，故C錯誤；

D．鋁片與稀硫酸反應，Al和H元素化合價變化，屬于氧化還原反應，但為放熱反應，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　　）
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) ：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學反應過程中產生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結構示意圖為__________。

（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學用語進行解釋_______________________________。

（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。

（4）Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。

產生NO的電極反應式是______。

實驗Ⅱ的目的是______。

（2）研究現象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是______。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。

序號

操作

現象

ⅰ

取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現棕色的原因是______。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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