已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A．克利貝特的分子式為C28H34O6

B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D．1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 molBr2的溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

(2)近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制             (　　)

   A．溫室效應和酸雨    B．赤潮    C．白色污染    D．破壞大氣臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是(　　)

A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布

B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵

C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

D．1 mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


準確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為              (　　)

A. Fe3O4             B.Fe2O3               C. FeO         D.以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引　②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素�、坻V在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4　⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuO

A．①②④⑤     B．②③④⑤     C．①③④⑤     D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天

然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

⑴ 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和

－283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3（標準狀況）的

甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣所需的熱量為                （保留整數(shù)）。

⑵ 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得

   CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min
 

濃度
 

物質(zhì)
 
   

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L－1

0.13 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

0.09 mol·L－1

H2

0 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.3 mol·L－1

0.33 mol·L－1

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K                    。

②3min時改變的反應條件是                        （只填一種條件的改變即可）。

⑶ 已知溫度、壓強、投料比X對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1         P2。

⑷ 以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：

①放電時，負極的電極反應式為                                             。

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下

 的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為                                             。

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