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【題目】能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下利能量轉化不正確的是

A.電爐取暖是將電能轉化為熱能

B.酒精燃燒是將化學能轉化熱能

C.太陽能發(fā)電是將化學能轉化為電能

D.手機充電是將電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】

A．電爐加熱食物是電能轉化為熱能，故A不選；

B．酒精燃燒是將化學能轉化熱能，故B不選；

C．太陽能發(fā)電技術是將太陽能轉化為電能，不是化學能，故C可選；

D．因為手機電池是化學電池，因此手機充電是將電能轉化為化學能，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D. 該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=______；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（ ）

A.O2B.MgC.HD.Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式______。（計算要有文字說明過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）,同時從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3，基本實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。工藝流如下：

回答下列問題：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合價為__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+，第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，則第二步電離方程式為________________________________。

（3）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一級沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二級沉砷”后，濾渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，還有________（寫化學式）。

（5）寫出Ⅳ過程中，由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

（7）雌黃（As2S3）和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物，一定條件下，兩者的轉化關系如下圖所示。若反應Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合價為+2價）參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ～2s內該反應的平均速率V=__________。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變

C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內密度保持不變

(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：

實驗編號

電極材料

電解質溶液

1

Al、Mg

稀鹽酸

2

Al、Cu

稀鹽酸

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

5

Al、Zn

濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。

②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

③實驗3中石墨的電極反應式： _________________。

④實驗4中鋁作______極，寫出總反應的化學方程式：_______________________。

⑤實驗5中負極的電極反應式為：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中：

（1）能發(fā)生消去反應的是_________（填序號，下同），其化學方程式是________。

（2）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________，該物質可用于一種常用塑料，其反應的化學方程式是__________。

（3）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________，其發(fā)生反應的化學方程式是________。

（4）碳元素的質量百分含量最高的是________，實驗室制取該物質的反應裝置如下：

甲中反應的化學方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。

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