【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　�。�

A. 通入乙醇中 B. 通入足量溴水中

C. 一定條件下通入H2 D. 點燃

【答案】B

【解析】A．乙醇不能吸收乙烯，不能用來除去雜質，A錯誤；B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，由于產生的物質是液態(tài)，可以鑒別和除雜，B正確；C．加成反應緩慢，不能完全轉化，而且反應現(xiàn)象不明顯，不能用來鑒別甲烷與乙烯，和除去甲烷中混有乙烯，C錯誤；D．二者都可以燃燒，不能用來除雜，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度時，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大，pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A ， B；C處反應的離子方程式為： ．
（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；E處的實驗現(xiàn)象為 ， F處的實驗現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016四川] 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變ΔH>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016·西安一模】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。

[提出假設] 假設1：氣體產物只有SO2； 假設2：_______________。

[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。

(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式： ；

(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。

(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D．當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質摩爾質量彼此接近。根據(jù)它們的結構判斷，四種物質中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（ ）

A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為_______；

（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________；

（3）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是_______；

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是______________；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術，發(fā)生如下反應：

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是 (　 　)

A. 反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動

B. 反應②的平衡常數(shù)表達式為K＝

C. 反應①和②是主反應，反應③是副反應

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應

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