Question

3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積 （mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果偏低．
②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；
（2）①酸性溶液應用酸式滴定管盛放；
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（3）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（4）①指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應沒有結束，消耗的標準液體積偏小；
②滴定前仰視，導致讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導致讀數(shù)偏小，導致標準液體積偏小．

解答 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①盛裝0.1000mol•L^-1鹽酸標準液應該使用酸式滴定管；
故答案為：酸式；
②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定滴定終點；
滴定時，當溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，
        NaOH～HCl
         1          1
   n（NaOH） 0.2mol•L^-1×0.0201L
n（NaOH）=0.00402mol，故c（NaOH）=$\frac{0.00402mol}{0.02L}$=0.201mol/L，即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以100mL待測溶液含有m（燒堿）=0.1608g×$\frac{100}{20}$=0.804g，
燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{0.804g}{0.85g}$×100%=94.6%，
故答案為：0.201mol/L；94.6%；
（4）①指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，
故答案為：偏低；
②滴定前仰視，導致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數(shù)偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結果偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響．