Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
• B、25℃時，稀釋0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)K_h增大，而K_w不變
• C、常溫下，pH=11的某堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，則：2c（H⁺）-2c（OH）=C（CH₃COO）-C（CH₃COOH）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
B．溫度不變，平衡常數(shù)不變；
C．如為弱堿，則等體積混合后溶液呈堿性；
D．結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故A錯誤；
B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．如為弱堿，堿溶液濃度較大，則等體積混合后溶液呈堿性，故C錯誤；
D.0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒和電荷守恒分析可知，①電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），②物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），可得到2c（H⁺）-2c（OH）=C（CH₃COO）-C（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子離子濃度的大小比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和離子濃度濃度大小比較的應(yīng)用，題目難度中等．