Question

【題目】某實驗小組用粗鋅（雜質難溶于水且不與酸反應）與100g稀硫酸反應時，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	粗鋅質量/g	稀硫酸質量/g	生成氣體質量/g	反應后剩余固體質量/g
實驗1	8	100	0.2	1.5
實驗2	16	100	0.4	3
實驗3	30	100	0.6	10.5

（1）實驗中稀硫酸反應完的是______（填實驗序號）；

（2）計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)______。

Answer 1

【答案】實驗3 29.4%

【解析】

由于雜質難溶于水且不與酸反應，故粗鋅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應；根據(jù)實驗1和2可知：加入8g粗鋅生成0.2g氫氣，反應后剩余1.5g固體，加入16g粗鋅生成0.4g氫氣，反應后剩余3.0g固體，說明實驗1反應后，酸過量，實驗2中鋅也完全反應；而且每增加8g粗鋅應增加0.2g氫氣，從實驗3數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質量應該大于0.6g，實際為0.6g，說明鋅過量，稀硫酸不足；據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，實驗1和2中鋅完全反應，酸過量，實驗3中鋅過量，稀硫酸不足，稀硫酸反應完的是實驗3，故答案為：實驗3；

(2)實驗3中稀硫酸完全反應，設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

100g×x 0.6g

=，解得：x=29.4%，故答案為：29.4%。