元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是   （     ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化          B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。

(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)______。

(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。

(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)________。

(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。

(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。

(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。

(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。

(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。

(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。

(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。

(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。

(15)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。

(17)定容時(shí)仰視刻度線________。

(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容搖勻后少量溶液外流________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是         ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         .

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ,酸性最強(qiáng)的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                      

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式         

                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列相關(guān)關(guān)系正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為__________________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（    ）

A、化學(xué)性質(zhì)　　B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù) 　D、核外電子層數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是 （   ）

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

25℃

粗顆粒

2.00

（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（II）實(shí)驗(yàn)①和       探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和       探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

25℃

③

35℃

④

25℃

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案