某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為     （填化學式下同）。反應的化學方程式為                                                。
（2）若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為      。反應的化學方程式為                                                        。
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為     。反應的離子方程式為             。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為     。反應的離子方程式為                                                           。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為       。反應的化學方程式為                                           。

（1）Cl2；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（2）C；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
（5）NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的氣體箭頭不作要求）

解析試題分析：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為Cl2。B是氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
（2）若A為非金屬固態(tài)單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則氣體應該是CO2和SO2，所以A為C，B是濃硫酸，該反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）若A為紫紅色金屬，則A是Cu；D為有色氣體，則D可能是NO2，因此該是濃硝酸與銅發(fā)生的氧化還原反應，所以該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，則C是碳酸鈣，化學式為CaCO3。D為正鹽，則D為碳酸鹽，B就是碳酸氫鈉鹽，所以該反應的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明C溶液顯堿性。實驗室常用此反應制備C氣體，則C為NH3。因此該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(13分).巳知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為________________________。
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。巳知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________（填序號）。
（4）反應④的離子方程式是_____________________________________。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。

⑴寫出下列物質的化學式：B              ，G              。
⑵寫出下列反應的化學方程式：
A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是         。 
A．Ba2+、Ca2+、Cl－             B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
      
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖         。
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是         。
（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是         。
（4）反應③的離子方程式為         。
（5）反應④的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：(①中MnO2作催化劑，②中MnO2作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是            ，F(xiàn)的化學式是            。
（2）工業(yè)上要實現(xiàn)A—D  D—Y的轉化需要的設備分別是        、        。
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是             。
（4）反應⑧的離子方程式為                            。
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為（     ）。

A．+4價B．-2價C． 0價D．+2價
（6） 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關系是            。（“前者大”  “后者大”  “相同”）

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