下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑; B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 ( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2),若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 ( )
A.C1 >C2 B.C1 =C2 C.C1 <C2 D.2 C1 =C2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________,試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2:1混合,則下列說法正確的是
A.混合溶液的pH<7
B.混合溶液中:c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.混合溶液中:c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]
D.混合溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合物,經(jīng)測定c(ClO—): c(ClO3—)=1:3,則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
(2) 合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(A)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ▲
(B)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“=”)
(C)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向 ▲
(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K ▲ (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
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