工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異　   c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)b　(3)過濾
(4)溶液中存在平衡：TiO2＋＋2H2O??H2TiO3＋2H＋，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3　(5)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　(6)①2O2－－4e－=O2↑(或C＋2O2－－4e－=CO2↑)�、谥苽銽i時，發(fā)生反應(yīng)：2CaO2Ca＋O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的總量不變(或制備Ti時，陰極發(fā)生反應(yīng)；2Ca2＋＋4e－===2Ca，陽極發(fā)生反應(yīng)：2O2－－4e－===O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的總量不變)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：
①       ；②       ；③       ；④       。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是       ，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是       。
②A曲線表明，通入CO2后，溶液中的溶質(zhì)是       ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是        mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為       ，其物質(zhì)的量之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是　　　　,現(xiàn)象是                                   。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                             　。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　                。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                  。
該反應(yīng)在上圖步驟   中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

（2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。

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