【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=___。在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學反應速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應速率的大�。�v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

【答案】 5 mol/（Lmin） ＞

【解析】

(1)對于反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

平衡常數(shù) 答案為

在t1℃時，反應的平衡常數(shù)， 答案為5；

，答案為mol/（Lmin）；

(2)判斷平衡移動方向時，我們可利用濃度商與平衡常數(shù)的大小關系進行判斷，

平，衡正向移動，v(正)> v(逆)， 答案為 >。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極

B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價電子層結構相似。銀原子價層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結構式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標號)

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價鍵

(4)石墨微觀結構如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨，而遠高于C60的原因是________。

(5)設阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對水的電離無影響的是

A.升高溫度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸鈉D.加入食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結構解釋其原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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