下列表達(dá)式中,表示復(fù)分解反應(yīng)的是( �。�
A、A+B=AB
B、AB=A+B
C、A+BC=AC+B
D、AB+CD=AD+CB
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題:物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析:根據(jù)復(fù)分解的定義判斷,復(fù)分解為兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),以此解答.
解答: 解:A.A+B=AB為兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng),為化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.AB=A+B為一種化合物生成兩種單質(zhì)的反應(yīng),為分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.A+BC=AC+B為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),為置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.AB+CD=AD+CB為兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn),學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn).
Ⅰ.在3個(gè)2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min 5 8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
(1)容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=
 

(2)在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(用含c1的代數(shù)式表示).
(3)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是
 
(填序號(hào)):
a.2c1>1.5mol/L         b.2ρ12       c.ω31
Ⅱ.工業(yè)上用氨氣合成尿素(H2NCONH2)的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
(4)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示:

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定.
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示,則△H2
 
 0.
(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為:CO(NH22+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=a kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=b kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=c kJ?mol-1
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H
 
 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 500 600 850
平衡常數(shù)K 10 9 1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”).
(2)T℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如右圖,4min時(shí)達(dá)到平衡.則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
 
mol/(L?min),T℃
 
850℃
(選填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)研究在相同溫度下(850℃,K=l)分別在體積均為1L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處:
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量(單位:mol) 達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) 結(jié)論
CO H2O CO2 H2
1 1 4 0 0
2 2 8 0 0
(4)下列關(guān)于(3)的研究敘述正確的是
 
(填字母序號(hào)).
a.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
b.平衡時(shí),兩容器中氣體密度相等
c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),容器②放出的熱量是①的兩倍
(5)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等.
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
NO2(g)?
1
2
N2O4(g)△H=-26.35kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH42Fe(SO42溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(1)寫(xiě)出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
;在此反應(yīng)中,若生成22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol.
(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱(chēng)取(NH42Fe(SO42?6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為
 
g,配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是
 

(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料(已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455KJ/mol).同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴.工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚;
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚.以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:

(1)寫(xiě)出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
 

(2)①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚,盡管產(chǎn)率高,但是逐步被淘汰的主要原因是
 

(3)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 

A.低溫高壓    B.加催化劑    C.增加CO濃度    D.分離出二甲醚
(4)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0,
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是
 
.(填序號(hào)).
A.P3>P2  T3>T2             B.P2>P4    T4>T2
C.P1>P3    T1>T3             D.P1>P4    T2>T3     
(5)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式:
 
.如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
.(填“不變”、“變大”、“變小”)
(6)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.則a電極的反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

松花皮蛋于明朝初年問(wèn)世.其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl).將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用.
(1)寫(xiě)出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式,并指出反應(yīng)類(lèi)型(不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))
反應(yīng)方程式:
 
、反應(yīng)類(lèi)型
 

反應(yīng)方程式:
 
、反應(yīng)類(lèi)型
 

(2)松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解,過(guò)濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為
 
 
,可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象 實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液 若出現(xiàn)白色沉淀 濾液中含Ca(OH)2
若無(wú)白色沉淀 濾液中無(wú)Ca(OH)2
②取少量濾液,
 

若出現(xiàn)
 
濾液中含Na2CO3

若無(wú)
 
濾液中無(wú)Na2CO3
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如上表所示的實(shí)驗(yàn)方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)乙烯的水化
 

(2)丙烯的加聚反應(yīng)
 

(3)苯的溴代
 

(4)甲苯的硝化
 

(5)苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 

(6)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的是( �。�
A、在25°C、1.01×105Pa時(shí),11.2氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、18g水所含的電子數(shù)目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是( �。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
2SO3

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