下列表達(dá)式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、A+B=AB
B、AB=A+B
C、A+BC=AC+B
D、AB+CD=AD+CB
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：根據(jù)復(fù)分解的定義判斷，復(fù)分解為兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．A+B=AB為兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)，為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．AB=A+B為一種化合物生成兩種單質(zhì)的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．A+BC=AC+B為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．AB+CD=AD+CB為兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．
Ⅰ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min 5 8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 500 600 850
平衡常數(shù)K 10 9 1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（2）T℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時(shí)達(dá)到平衡．則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min），T℃
 
850℃
（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（單位：mol） 達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) 結(jié)論
CO H2O CO2 H2
1 1 4 0 0
2 2 8 0 0
（4）下列關(guān)于（3）的研究敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
b．平衡時(shí)，兩容器中氣體密度相等
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器②放出的熱量是①的兩倍
（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（1）寫(xiě)出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱(chēng)取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是
 
．
（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號(hào)）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松花皮蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）寫(xiě)出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）
反應(yīng)方程式：
 
、反應(yīng)類(lèi)型
 

反應(yīng)方程式：
 
、反應(yīng)類(lèi)型
 

（2）松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解，過(guò)濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為
 
和
 
，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象 實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液 若出現(xiàn)白色沉淀 濾液中含Ca（OH）2
若無(wú)白色沉淀 濾液中無(wú)Ca（OH）2
②取少量濾液，
 
若出現(xiàn)
 
 濾液中含Na2CO3

若無(wú)
 
 濾液中無(wú)Na2CO3
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如上表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應(yīng)
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 

（6）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在25°C、1.01×105Pa時(shí)，11.2氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、18g水所含的電子數(shù)目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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