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實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）
 
是氧化劑；
 
 是還原劑；
 
 元素被氧化；
 
 元素被還原；
 
是氧化產物；
 
 是還原產物．
（2）用雙線橋表示出該反應電子轉移的方向和數目
 
：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，ZnSO4為氧化產物，H2為還原產物，
故答案為：H2SO4；Zn；Zn；H；ZnSO4；H2．
（2）該反應中轉移的電子數為2e-，電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重基本概念的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有 （　�。�
A、用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B、碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶
C、用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D、使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E、向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F、除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有七種物質：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1-丁烯 ⑥環(huán)己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　�。�
A、①④⑤B、④⑤
C、④⑤⑦D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
 

A．CH4       B．C2H6 C．C3H8       D．C4H10
（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式
 
，并寫出其所有可能的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學在常溫下設計如圖2實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．完成下列填空：

（1）實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為
 
（至少填三種），E裝置的作用是
 
；
（2）裝置B中的反應方程式：
 
，D裝置的作用是
 
；
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 操作 甲組現象 乙組現象
1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡
2 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現象
3 向步驟2溶液中滴加新制氯水 紅色先變深后褪去 先變紅后也褪色
（3）乙組得到的黑色粉末是
 
；
（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為
 

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為
 
；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為
 
；
（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產生氣體的電極反應式
 
．
（2）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒百分含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式
 
．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K如下表：
溫度/℃150018002400
平衡常數K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
該反應的△H
 
0，△S
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常溫下檸檬酸（H3C6H5O7）和氫氰酸（HCN）的電離平衡常數：
電離平衡常數
檸檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
氫氰酸Ka=4.93×10-10
現有兩瓶常溫下的溶液：A溶液由0.1mol/L的檸檬酸（H3C6H5O7）和等濃度的燒堿溶液等體積混合而成；B溶液由0.2mol/L的氫氰酸（HCN）和0.1mol/L的燒堿溶液等體積混合而成．兩溶液的pH比較A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體是一種重要的分散系．
（1）制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱．
（2）向Fe（OH）3膠體中加入某種溶液，出現沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是
 
．
A．NaOH溶液    B．稀H2SO4        C．Na2SO4溶液    D．乙醇溶液
（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
，這是因為膠體粒子對光線的
 
作用而形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用VSEPR模型預測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是（　　）
A、OF2
B、BeCl2
C、SO2
D、CO2

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