【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器中的壓強不再發(fā)生變化

B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

C. X、Y、Z的速率之比1：2：2

D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

【答案】A

【解析】

A、兩邊氣體計量數(shù)不等，容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C、只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計量數(shù)之比，因此X、Y、Z的速率之比1：2：2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y，都表示正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計算該反應(yīng)生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A.①B.②C.③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是

A. 圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小

C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

D. 在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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