【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,則三種溶液中Cl-的物質的量之比為( )
A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物.
(1)寫出Y2O2的電子式: , 其中含有的化學鍵是 .
(2)用電子式表示Y2O的形成過程 .
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是(填化學式).
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填化學式).
(5)由X、W組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol 物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
B. 摩爾既是物質的量的數(shù)量單位,又是物質的量的質量單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
D. 物質的量是用來描述微觀粒子的物理量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有 .
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+ , 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3min時量。蝗芤杭t色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30min時量。蝗芤杭t色較3 0min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產生Fe3+ .
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因: .
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【題目】水的沸點為100℃,硫化氫的分子結構跟水相似,但它的沸點卻很低,是﹣60.7℃,引起這種差異的主要原因是( )
A.范德華力
B.共價鍵
C.氫鍵
D.相對分子質量
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【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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【題目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應X+H2O →Y+H2 ↑ ;Z+H2O →W+O2 ↑(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為
A. X>Y、Z>W(wǎng) B. X<Y、Z<W C. X>Y、 Z<W D. X<Y、Z>W(wǎng)
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【題目】如表給出的是8種元素的電負性的值.
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
估計鈣元素的電負性的取值范圍( )
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8與1.2之間
D.在0.8與1.5之間
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