【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl－的物質的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

【答案】A

【解析】設三種溶液的濃度均是c mol/L，溶液的體積分別是3VL、2VL、VL。根據(jù)物質的化學式結合電離可知溶液中氯離子的濃度分別是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯離子的物質的量之比是3Vc:4Vc:3Vc＝3:4:3，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學鍵是 ．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程 ．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol 物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

B. 摩爾既是物質的量的數(shù)量單位，又是物質的量的質量單位

C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)

D. 物質的量是用來描述微觀粒子的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰熔點很低是由于（ ）
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學性質不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產生白色沉淀；較3min時量�。蝗芤杭t色較3min時加深

ⅲ

120

產生白色沉淀；較30min時量�。蝗芤杭t色較3 0min時變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的沸點為100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是﹣60.7℃，引起這種差異的主要原因是（ ）
A.范德華力
B.共價鍵
C.氫鍵
D.相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間(　　 )

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

A. X＞Y、Z＞W(wǎng) B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、 Z＜W D. X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表給出的是8種元素的電負性的值.

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

估計鈣元素的電負性的取值范圍（ ）
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8與1.2之間
D.在0.8與1.5之間

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