【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂，下列做法符合“綠色化學”理念的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

①在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學”，故選①；

②用沾有堿液的棉球吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學”，故選②；

③沒有氣體處理裝置，揮發(fā)的HCl和NH3，會污染大氣，不符合“綠色化學”，故不選③；

④氣球可以用來收集生成的NO，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學”，故選④。

故正確序號為①②④。

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。

（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：

（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生產過程中可循環(huán)使用的物質是______（用化學式表示）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A. a=6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b>318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

探究催化劑對H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學平衡的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCNRCOOH

（1）C的分子式為_______________，D→E的反應類型是________________。

（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。

（3）寫出A→B 的化學方程式：__________________________________。

（4）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________________。

（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________________。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；

②可發(fā)生水解反應，且一種水解產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應。

（6）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：

(1)下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。

①相同質量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2轉化為氧氣。

①該反應中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應中轉移了3a mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L。

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