NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時,淀粉適宜用作該試驗的指示劑
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,下列說法正確的是
A.所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應(yīng)的碳酸鹽大
B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好
C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因為碳酸鈉是堿
D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實驗中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(填向左、向右或不變,下同);c(H+) (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動;c(CH3COOH) .
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù) .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實驗中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中通入二氧化碳?xì)怏w B.將水加熱煮沸
C.向水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于50 kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能不小于50 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能大于50 kJ·mol-1
D.逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能小50 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵kJ/mol | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度,請你回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管內(nèi),原因是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示): ;若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點時,溶液從_______色變?yōu)開______色。
(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號)。
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,用C(Na2CO3)表示,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:
實驗編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積為_________,求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可):C(HCl)=_________ 。
(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列敘述正確的是
A.達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(A)=2v逆(C)
B.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動
C.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.平衡常數(shù)K值越大,A的轉(zhuǎn)化率越大
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