密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)、氯氣與水的反應(yīng)）

解：（1）c===11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）n（Cl2）==0.05mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）原溶液中含有n（Cl-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
被氧化的n（Cl-）=0.1mol，
則反應(yīng)后溶液中剩余n（Cl-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，
所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.09mol，質(zhì)量為1.09mol×143.5g/mol=156.4g，
答：理論上可得156.4gAgCl沉淀．
分析：（1）根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)生成的氯氣的體積計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，答題時(shí)注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）有一包固體粉末是Fe2O3和Al2O3的均勻混合物．
（1）取4.22g樣品，加入某濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度范圍是：
2.48mol/L＞c（HCl）＞1.58mol/L
2.48mol/L＞c（HCl）＞1.58mol/L
．
（2）配制該濃度的鹽酸需37%密度為1.19g/cm3濃鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12.06mol/L
12.06mol/L
．（保留2位小數(shù)）
（3）另取4.22g樣品，加入2.0mol/L鹽酸90ml恰好完全反應(yīng)，則n（Fe2O3）和n（Al2O3）的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）另取2.11g樣品，加入pH=0的硫酸150ml中，樣品完全溶解．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液．
①當(dāng)?shù)稳隺mL時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀，則a
30
30
mL．
②當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.025mol時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的體積為
67.5或77.5
67.5或77.5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
．
（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
．②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣
．
（3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式：
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
C
C
．
A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
（5）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2240
2240
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
C
C
（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，其作用按使用的先后順序分別是
攪拌
攪拌
和
引流
引流
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
A
A
；容量瓶應(yīng)使用
C
C
．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
AE
AE
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
A
A

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水
c
c

②稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
a
a

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
b
b

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
a
a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現(xiàn)  象 無(wú)氣體 有氣體 無(wú)氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
加熱前、后固體的質(zhì)量
加熱前、后固體的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
C
C
（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，其作用按使用的先后順序分別 是
攪拌
攪拌
和
引流
引流
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
A
A
，容量瓶應(yīng)使用的是
C
C
．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)）
A．10mL       B．100mL       C．250mL      D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是（用編號(hào)表示）
③①④②
③①④②
．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
AE
AE
．
A．使用容量瓶前應(yīng)檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，所配制的溶液濃度偏高的是
③④
③④
．
①容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥即將溶液轉(zhuǎn)入
②燒杯和玻璃棒沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次
③量取濃鹽酸后的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯
④定容時(shí)俯視容量刻度．

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