僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置(圖1、圖2)就能實現(xiàn)相應實驗目的是

C

【解析】

試題分析:

A、采用溶解過濾的方法,用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器,而非分液漏斗,故A錯誤;

B、還缺少的儀器有量筒、膠頭滴管等,故B錯誤;

C、采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,用到蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈,故C正確;

D、因為CO2和HCl均可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收,故不能用氫氧化鈉溶液來除雜,故D錯誤。

考點:考查基本的實驗操作

點評:本題考查了基本的實驗操作,難度不大。注意在平時的學習中熟悉并積累常見實驗操作的儀器及實驗要點,實驗步驟。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015北京市東城區(qū)高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象描述的對應關(guān)系正確的是

A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀后消失

B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀物

C.將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中,只觀察到白色沉淀

D.將砂紙打磨過的鋁箔加熱至熔化,熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A.加水 B.加鹽酸 C.加熱 D.加氯化銨晶體

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科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A.在水中的溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與酸反應的快慢:Na2CO3<NaHCO3

D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式: 。

(3)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其目的是 。

(4)從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽,寫出有關(guān)反應的化學方程式: 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A.0.5mol·L-1 160mL

B.1.0mol·L-1 160mL

C.0.5mol·L-1 80mL

D.1.0mol·L-1 80mL

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:

在反應過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是

A.4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B.此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C.達平衡后,升高溫度, 減小,則正反應

D.若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源:2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

附加題:(10分)用鉑作電極電解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通電一段時間后關(guān)閉電源,測得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。請回答:

(1)寫現(xiàn)電解過程中陰極反應的電極反應式

(2)電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為

(3)若電解前后溶液體積不變,則電解后溶液的pH為

(4)加入 使電解液徹底復原(填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量)。

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