11．列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
B．不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

分析 A、C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵；
B、不同元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵；
C、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，本身能電離；
D、分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關．

解答 解：A、C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵，如氨基酸中只含共價鍵，銨鹽中既含共價鍵也含離子鍵，故A錯誤；
B、不同元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵，如HC≡CH中含有非極性共價鍵，故B正確；
C、含極性鍵的共價化合物一定不一定是電解質(zhì)，例如二氧化碳、氨氣等都含極性鍵，但是本身都不能電離，故C錯誤；
D、分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵、分子間作用力、離子鍵等，側重考查學生對概念的辨別能力，共價化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、氨氣是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列說法正確的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7個橫行就有7個周期，有16個縱行就有16個族；②非金屬元素（不包括稀有氣體元素）全是主族元素；③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素；④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結構；⑤第IA族元素都是堿金屬元素；⑥副族元素全是金屬元素；⑦短周期元素就是指前20號元素；⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開始，至第VⅡA族結束；⑨一種核素就是一種原子，也是一種元素；⑩互稱同位素的原子一定是同種元素，肯定不是同種核素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示：甲、乙之間的隔板可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應達到平衡后，恢復到反應前的溫度．

若平衡時K停留在0刻度左側1處，則活塞停留在0刻度右側（　�。�
A．右側6處B．右側6～7處C．右側7處D．右側7～8處

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．倡導“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．
（Ⅰ）合成氣由H2、CO和少量CO2組成，已知下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
計算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇，反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
（1）達到平衡時，CO2的轉化率=75%．
（2）從反應開始到平衡．氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液為電解質(zhì)，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖2所示：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC；
A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO2的反應速率，同時提高H2轉化率，應選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為O2 、H2．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列互為同素異形體的是（　�。�
A．168O和188OB．CH3CH3和C6H6C．金剛石和石墨D．NO和 NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙酸B．氨氣C．NH4HCO3D．氯氣

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