要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是　�。�   ）
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度
C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅
D

試題分析：提高化學(xué)反應(yīng)速率有可以采用以下方法，一是提高反應(yīng)的溫度，二是增到反應(yīng)物的濃度，三是增大接觸的表面積，四是利用原電池的原理等等。所以ABC都可以增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，而D卻是降低了鋅與鹽酸反應(yīng)的速率。所以答案為D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，是高考考查的熱點(diǎn)，該題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率（   ）
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請(qǐng)回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol · L－1 · min－1，則v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

（5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為__________。
A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（2）450℃時(shí)，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________
③反應(yīng)達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（   ）
A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．無法判斷

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