Question

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、將SO₂通入到NaClO溶液里：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• B、FeCl₃溶液中加入銅屑：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C、醋酸溶解水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、如果二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，生成的氫離子要和溶液中的次氯酸根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)次氯酸，如果二氧化硫過(guò)量，次氯酸根完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，此時(shí)強(qiáng)酸溶液與二氧化硫不反應(yīng)；
B、電子得失守恒，電荷也守恒；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)成化學(xué)式；
D、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子；

解答： 解：A、如果二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，生成的氫離子要和溶液中的次氯酸根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)次氯酸，此時(shí)正確的離子方程式為3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-；如果二氧化硫過(guò)量，次氯酸根完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，這時(shí)溶液為強(qiáng)酸與二氧化硫不反應(yīng)，正確的離子方程式為SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，因?yàn)閮烧叩牧肯鄬?duì)多少不清楚，故A錯(cuò)誤；
B、電子得失守恒，電荷也守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．