10．Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（　　）
A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-離子濃度一定不變
C．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同
D．等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子

分析 A、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)；
B、隨著一小塊Na2O2固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；
C、Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質(zhì)量相同；
D、Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等，而且過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2：1．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，所以0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故A正確；
B、隨著一小塊Na2O2固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應(yīng)所消耗，飽和溶液析出固體溶質(zhì)；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液，如果溫度不變，氫氧根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質(zhì)量相同，則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，故C正確；
D、Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等，而且過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2：1，所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物和溶液濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是B（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤(rùn)洗
C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．測(cè)溶液PH值時(shí)，PH試紙不能潤(rùn)濕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計(jì)算：生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　　）
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，研究表明催化劑有吸附和解吸過(guò)程．
（1）鐵通過(guò)對(duì)N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達(dá)到飽和，同時(shí)不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下二氧化錳參與過(guò)氧化氫分解的離子反應(yīng)方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質(zhì)的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C．若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達(dá)平衡時(shí) n（C）＜0.48 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案