9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．碘單質(zhì)溶于酒精時(shí)，共價(jià)鍵被破壞
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

分析 A．原子的電子排布決定元素的性質(zhì)；
B．碘單質(zhì)溶于酒精時(shí)，破壞分子間作用力；
C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，可以沒有中子，如H；
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別．

解答 解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)溶于酒精時(shí)，破壞分子間作用力，碘分子沒有變化，即共價(jià)鍵沒有被破壞，故B錯(cuò)誤；
C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，有的原子核可以沒有中子，如H，但是不能沒有質(zhì)子的．離子就是原子得或失電子而已，所以一定也是有質(zhì)子的，故C正確；
D．同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，如1H、2H，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L，密度為1.20g/cm3的稀硫酸，求：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）所需濃硫酸的體積；
（3）與Na2C03充分反應(yīng)產(chǎn)生5.6L（標(biāo)況）CO2，則需要該稀溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．相同條件下，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，故元素周期表共有7個(gè)周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是
不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計(jì)算結(jié)果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　　）
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)
D．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學(xué)生丙利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號(hào)）．
①打開止水夾②關(guān)閉止水夾③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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