Question

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）a；h；i；b；c；f；g；d
（2）使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；維持燒瓶內壓強與分液漏斗上方壓強相等
（3）先加熱V2O5 ， 后緩緩滴入濃硫酸
（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成
（5）減小
（6） ×100%
【解析】解：（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過干燥裝置Ⅲ，然后再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然后是收集S03 ， S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最后在Ⅴ中吸收未反應的SO2 ， 要制備二氧化硫并檢驗二氧化硫的性質、收集二氧化硫，依次用到的裝置為：Ⅰ氣體發(fā)生裝置，Ⅴ干燥裝置，Ⅱ為二氧化硫催化氧化裝置，Ⅳ收集裝置，Ⅲ尾氣吸收裝置，所以正確的順序為：a h i b c f g d；所以答案是：a h i b c f g d；（2）甲儀器中橡皮管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使二者壓強相等，有利于濃硫酸順利滴入到燒瓶中； 所以答案是：使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；維持燒瓶內壓強與分液漏斗上方壓強相等；（3）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱V2O5 ， 后緩緩滴入濃硫酸，所以答案是：先加熱V2O5 ， 后緩緩滴入濃硫酸； （4）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態(tài)或固態(tài)，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，所以答案是：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；（5）大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應，則轉化率減小，所以答案是：減�。唬�6）n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n﹣m，所以實驗中SO2的轉化率為 ×100%，所以答案是： ×100%．